Fremhevet denne uken
Klordioksid er en kjemisk forbindelse med formelen ClO2. [1] Det er en syntetisk, grønn-gulaktig gass med en klorlignende, irriterende lukt. Klordioksid er en nøytral klorforbindelse, som er svært forskjellig fra elementært klor, både i sin kjemiske struktur og i sin oppførsel. Klordioksid er et lite, flyktig og veldig sterkt molekyl. I fortynnede, vannholdige løsninger er det en fri radikal. Ved høye konsentrasjoner reagerer den sterkt med reduksjonsmidler. Klordioksid er en ustabil gass som dissosieres til klorgass (Cl2), oksygengass (O2) og varme. Når det fotooksideres av sollys, faller det fra hverandre. Sluttproduktene av klordioksidreaksjoner er klorid (Cl-), kloritt (ClO-) og klorat (ClO)3-). Ved –59 °C blir fast klordioksid til en rødlig væske. Ved 11°C blir klordioksid til gass. Den er 2-4 ganger tettere enn luft. Som væske har klordioksid større tetthet enn vann. En av de viktigste egenskapene til klordioksid er dens høye vannløselighet, spesielt i kaldt vann. Det hydrolyseres ikke når det kommer inn i vann; det forblir en oppløst gass i løsning. Klordioksid er omtrent 10 ganger mer løselig i vann enn klor. Klordioksid kan fjernes ved lufting eller karbondioksid. [2]
