Bu hafta öne çıkan
Klor dioksit, ClO formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.2. [1] Klor benzeri, tahriş edici bir kokuya sahip sentetik, yeşil-sarımsı bir gazdır. Klor dioksit, hem kimyasal yapısı hem de davranışı açısından temel klordan çok farklı olan nötr bir klor bileşiğidir. Klor dioksit küçük, uçucu ve çok güçlü bir moleküldür. Seyreltilmiş, sulu çözeltilerde serbest radikaldir. Yüksek konsantrasyonlarda indirgeyici maddelerle kuvvetli reaksiyona girer. Klor dioksit, klor gazına ayrışan kararsız bir gazdır (Cl2), oksijen gazı (O2) ve ısı. Güneş ışığı tarafından foto-oksitlendiğinde, parçalanır. Klor dioksit reaksiyonlarının son ürünleri klorür (Cl-), klorit (ClO-) ve klorattır (ClO3-). –59°C'de katı klor dioksit kırmızımsı bir sıvıya dönüşür. 11°C'de klor dioksit gaza dönüşür. Havadan 2-4 kat daha yoğundur. Bir sıvı olarak, klor dioksit sudan daha büyük bir yoğunluğa sahiptir. Klor dioksitin en önemli özelliklerinden biri, özellikle soğuk suda yüksek su çözünürlüğüdür. Suya girdiğinde hidrolize olmaz; çözeltide çözünmüş bir gaz olarak kalır. Klor dioksit suda klordan yaklaşık 10 kat daha fazla çözünür. Klor dioksit havalandırma veya karbondioksit ile uzaklaştırılabilir. [2]
