Acido urico

Cos'è l'acido urico?

Acido urico (formula chimica: C5H4N4O3), è una polvere cristallina inodore e insapore. È di colore bianco sporco e non si mescola bene in acqua. L'acido urico è solubile in glicerolo, soluzioni di idrossido di alcali, loro carbonati e acetato di sodio e fosfato. L'acido urico è presente nelle urine di tutti i carnivori. 

A cosa serve l'acido urico?

L'acido urico viene creato durante la scomposizione metabolica di sostanze chiamate purine. Il corpo produce naturalmente le purine, tuttavia si trovano anche in molti cibi e bevande. I cibi e le bevande ad alto contenuto di purine includono tonno, alcol, carne rossa, salumi, pollame, ostriche, fegato e bevande contenenti alte concentrazioni di zucchero. 

Alti livelli di acido urico all'interno del corpo possono portare a condizioni come gotta, diabete, calcoli renali e altri problemi di salute. Per prevenire queste condizioni, si raccomanda una dieta povera di purine. Gli alimenti a basso contenuto di purine includono latticini a basso contenuto di grassi, frutta, verdura, pane, patate, caffè e la maggior parte delle noci. 

La gotta si sviluppa quando alti livelli di acido urico si cristallizzano intorno alle articolazioni del corpo
La gotta si sviluppa quando alti livelli di acido urico si cristallizzano intorno alle articolazioni del corpo

Pericoli di acido urico

Le vie di esposizione all'acido urico comprendono l'inalazione, l'ingestione e il contatto con la pelle e gli occhi. 

Non si ritiene che l'inalazione di acido urico causi irritazione respiratoria, tuttavia si raccomandano buone pratiche igieniche poiché negli animali sono stati prodotti effetti sistemici in seguito all'esposizione per altre vie di esposizione. Le persone con condizioni esistenti come bronchite cronica, enfisema, danni al sistema circolatorio o nervoso o danni ai reni, possono incorrere in ulteriori danni se inalate ad alte concentrazioni. 

L'ingestione di acido urico può essere dannoso per la salute dell'individuo. Se vengono ingerite alte concentrazioni, può essere tossico per i reni.

Si ritiene che l'acido urico non sia irritante per la pelle, tuttavia possono verificarsi danni sistemici in seguito all'ingresso nel flusso sanguigno attraverso tagli o ferite aperte. In ogni caso sono sempre raccomandate buone pratiche igieniche.

L'esposizione degli occhi all'acido urico può causare disagio caratterizzato da lacrimazione e arrossamento. Potrebbero verificarsi anche lievi danni abrasivi.

Sicurezza dell'acido urico

Se inalato, allontanare il paziente dall'area contaminata. Di solito non sono necessarie altre misure. 

In caso di ingestione, non provocare il vomito. Se si verifica comunque il vomito, assicurarsi che il paziente sia inclinato in avanti o posizionato sul lato sinistro per prevenire l'aspirazione. Osservare attentamente il paziente e chiedere al paziente di sciacquarsi la bocca e bere lentamente acqua per quanto possibile. Rivolgiti a un medico.

In caso di esposizione cutanea, sciacquare la pelle e i capelli interessati con sapone e acqua corrente. Consultare un medico in caso di irritazione.

Se la sostanza chimica viene esposta agli occhi, sciacquare immediatamente gli occhi con acqua corrente fresca, ricordandosi di lavare sotto le palpebre. Le lenti a contatto devono essere rimosse solo da personale qualificato. Consultare un medico se il dolore persiste.

Manipolazione di sicurezza dell'acido urico

Le fontane per il lavaggio oculare di emergenza dovrebbero essere accessibili nelle immediate vicinanze della potenziale esposizione alla sostanza chimica. Ci dovrebbe sempre essere una ventilazione adeguata per rimuovere o diluire eventuali contaminanti dell'aria (installare uno scarico locale se necessario). 

I DPI consigliati durante la manipolazione dell'acido urico includono occhiali di sicurezza con protezioni laterali, occhiali protettivi per sostanze chimiche, respiratori antipolvere, guanti in PVC/gomma, camici e tute da laboratorio. In caso di contatto con la pelle sono consigliate anche creme protettive e protettive per la pelle.  

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